tentukan ph larutan yang dibuat dari 100 ml larutan H2SO4 0,2 m direaksikan dengan 100 ml larutan NH4OH 0,4 m kb NH4OH=10^-5

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,4) = 40 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = (100)(0,2) = 20 mmol
                 
           2 NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O
Mula          40          20                 -              -
Reaksi       40          20                20           20          
Akhir           -            -                  20            -

Konsentrasi (NH₄)₂SO₄ = 20 mmol / (100 + 100) ml
                                     = 10⁻¹ molar

Terdapat garam terhidrolisis sebagian yakni (NH₄)₂SO₄ dengan nilai pH < 7 sebab didominasi asam kuat.
Valensi garam (NH₄)₂SO₄ adalah 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[H⁺] = √ [(Kw/Ka) x M garam x valensi]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 10⁻¹ x 2]

[H⁺] = √ [2 x 10⁻¹⁰]

[H⁺] = (√2) x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = 5 - log √2

Jadi pH = 5 - ¹/₂.log 2