air sebanyak 150ml ditambahkan kedalam 50 ml larutan H2SO4 0.p1 M ph larutan berubah

Larutan
Kimia XI

Pengenceran & Menghitung pH Asam Kuat

Asam kuat H₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah H

Kondisi Awal:
V₁ = 50 ml
M₁ = 0,1 M

Kondisi Baru:
V₂ = V₁ + V air
V₂ = 50 + 150
V₂ = 200 ml
M₂ ?

Pengenceran: V₂. M₂ = V₁. M₁

(200)(M₂) = (50)(0,1)

Diperoleh konsentrasi baru M₂ = 0,025 molar

Siapkan [H⁺]

[H⁺] = M x valensi asam

[H⁺] = 0,025 x 2

[H⁺] = 5 x 10⁻²

pH = - log [H⁺]

pH = - log [5 x 10⁻²]

Jadi nilai pH sebesar 2 - log 5