Ph larutan dari campuran 100 ml CH3COOH 0,1M +100 ml yaitu NaoH 0,1 ka 2.10

Ph nya 9 + log 2
Klo gak ada jawabannya ph 9

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol CH₃COOH = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol
                 
           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula          10          10                 -              -
Reaksi       10          10                10           10          
Akhir           -            -                  10            10

Konsentrasi CH₃COONa = 10 mmol / (100 + 100) ml
                                       = 5 x 10⁻² molar

Terdapat garam terhidrolisis sebagian yakni CH₃COONa dengan nilai pH > 7 sebab didominasi basa kuat.
Valensi garam adalah 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻.

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M garam x valensi]

[OH⁻]  = √ [(10⁻¹⁴/2 x10⁻⁵) x 5 x 10⁻² x 1] atau,

[OH⁻]  = √ [(10⁻¹⁴/2 x10⁻⁵) x 50 x 10⁻³ x 1]

[OH⁻]  = √ [25 x 10⁻¹²]

[OH⁻]  = 5 x 10⁻⁶

pOH = - log [OH⁻] 

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

Jadi pH = 8 + log 5