100 ml H2So4 0,4M bereaksi dengan larutan 100 ml barium hidroksida 0,1M menghasilkan garam yang mengendap Tentukan : a. PR B. PRI dan PRIB C. massa pereaksi sis

Larutan
Kimia XI

[a] Persamaan Reaksi (sudah setara)

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

[b.1] Persamaan Reaksi Ion (ingat, hanya wujud larutan yang mengion)

2 H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

[b.2] Persamaan Reaksi Ion Bersih

Karena tidak ada satu pun ion yang sama di ruas kiri dan kanan, maka persamaan reaksi ion bersih tetap sama dengan persamaan reaksi ion biasa

2 H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

[c]
Jumlah mol H₂SO₄ = (100)(0,4) = 40 mmol
Jumlah mol Ba(OH)₂ = (100)(0,1) = 10 mmol

              H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)
Mula          40                 10                       -                   - 
Reaksi       10                 10                      10                 20
Akhir          30                  -                        10                20 

Pereaksi yang bersisa adalah H₂SO₄
Mr H₂SO₄ = 98
Massa H₂SO₄ yang bersisa = mol x Mr
Massa H₂SO₄ yang bersisa = 30 mmol x 98 atau 0,03 x 98
Jadi massa H₂SO₄ yang bersisa = 2,94 gram

[d]
Keadaan sebelum bereaksi
Mencari nilai pH H₂SO₄ (bervalensi 2, sesuai jumlah H)
[H⁺] = M x valensi
[H⁺] = 0,4 x 2
[H⁺] = 8 x 10⁻¹
∴ pH = 1 - log 8 atau 1 - 2.log 2

Mencari nilai pH Ba(OH)₂ (bervalensi 2, sesuai jumlah OH)
[OH⁻] = M x valensi
[OH⁻] = 0,1 x 2
[OH⁻] = 2 x 10⁻¹
pOH = 1 - log 2 
∴ pH = 13 + log 2

Keadaan sesudah reaksi
Perhatikan sisa asam, yakni 30 mmol H₂SO₄.
Konsentrasi sisa asam = 30 mmol / [100 + 100] ml
                                     = 0,15 M
[H⁺] = M x valensi
[H⁺] = 0,15 x 2
[H⁺] = 3 x 10⁻¹ 
∴ pH = 1 - log 3