Bantu dong kk :) saya bingung OH- nya pake yg mn

Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kimia XI

Step-1
Konsentrasi awal M(OH)₂ dari pH = 10
pOH = 14 - pH
pOH = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴ molar
M x valensi basa = 10⁻⁴
M x 2 = 10⁻⁴
M = 5 x 10⁻⁵
Jadi kelarutannya 5 x 10⁻⁵ mol/liter

Step-2
Menyiapkan Ksp
M(OH)₂ → M²⁺ + 2OH⁻
__s_____s____2s

Ksp = [M²⁺]. [OH⁻]²
Ksp = [ s ]. [ 2s ]²
Ksp = 4s³
Ksp = 4(5 x 10⁻⁵)²
Ksp = 10⁻⁸

Step-3
Konsentrasi [OH⁻] larutan basa lainnya dengan pH = 13
pOH = 14 - pH
pOH = 1
[OH⁻] = 10⁻¹ molar

Step-4
Pengaruh ion sejenis (antara Step-2 & Step-3)
Ksp = [M²⁺]. [OH⁻]²
10⁻⁸ = [ s ]. [10⁻¹]²
Diperoleh s = 10⁻⁶ mol/liter

Jadi kelarutan M(OH)₂ dengan pH = 10 dalam larutan yang mempunyai pH = 13 adalah 10⁻⁶ mol/liter