Larutan penyangga dengan pH= 9 + log 2 dapat dibuat dengan menambahkan larutan NH3 0,1 M ke dalam larutan HCl 0,1 M dengan perbandingan volume... (Kb NH3 = 1 .

Larutan Penyangga
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (0,1)(V₁) = 0,1V₁ mmol
Jumlah mol HCl = (0,1)(V₂) = 0,1V₂ mmol
                      
                   HCl      +   NH₃     →    NH₄Cl
Mula           0,1V₁       0,1V₂               -           
Reaksi        0,1V₁       0,1V₁            0,1V₁
Akhir            -       (0,1V₂ - 0,1V₁)    0,1V₁ 

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasi nya. Nilai pH  > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

pH = 9 + log 2
pOH = 14 - pOH
pOH = 5 - log 2
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵

Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi] = [OH⁻]

10⁻⁵ x [0,1V₂ - 0,1V₁] / [0,1V₁ x 1] = 2 x 10⁻⁵

0,1V₂ - 0,1V₁ = 0,2V₁ 

0,1V₁ = 0,3V₂

V₁ = 3V₂ ⇒ V₁ / V₂ = 3

Jadi perbandingan volum NH₃ dan HCl adalah 3 : 1