hitunglah ph larutan CH3COOH jika 0,01m dan ka=1.10-5

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Senyawa Asam dan Basa

Kata Kunci: Senyawa Asam Lemah, Tetapan Keseimbangan

 

Jawaban:

 

Hitunglah ph larutan CH₃COOH jika 0,01 M dan Ka = 10⁻⁵ adalah... 3,5

 

Pembahasan:

 

Dalam soal ini, diketahui bahwa asam lemah adalah CH₃COOH dengan reaksi pelarutan:

 

CH₃COOH -> H⁺ + CH₃COOH⁻

 

Pada asam lemah, tidak semua molekul asam tersebut bila dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion. Akibatnya, jumlah dari ion H⁺ yang terbentuk juga tidak sebanyak tingkat konsentrasi asam lemah, namun sesuai dengan tingkat yang disebut dengan konstanta kesetimbangan asam lemah, atau Ka.

 

Nilai Ka untuk asam lemah CH₃COOH adalah :

 

Ka =  {[H⁺][ CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]

 

Dari reaksi di atas terlihat bahwa:

 

[CH₃COOH] awal = 0,01 M

 

Kita umpamakan konsentasi hasil pelarutan sebagai berikut:

 

[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x

 

[CH₃COOH] akhir = [CH₃COOH] awal – [H⁺]

                             = 0,01 – x

 

Karena nilai x sangat kecil (sebab CH₃COOH adalah asam lemah) maka nilai 0,01 – x dapat diperkirakan sebagai 0,01.

 

Maka konsentrasi ion H⁺ adalah:

 

Ka =  {[H⁺][CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]

 

10⁻⁵ =  {(x)(x)} / (0,01)

 

x² = (10⁻⁵) (10⁻²)

 

    = 10⁻⁷

 

[H⁺] = x = √(10⁻⁷)

 

             = 10⁻³’⁵ 

Sehingga tingkat keasaman atau pH larutan CH₃COOH adalah:

 

pH = -log [H⁺]

 

     = -log [10⁻³’⁵]

 

     = 3,5