ada dua botol yang tidak ada etiketnya. slah satu larutan adalah asam pH = 5 dan yang lain bufer pH = 5. bagaimana cara membedakan kedua larutan tersebut ?

ada dua botol yang tidak ada etiketnya. slah satu larutan adalah asam pH = 5 dan yang lain bufer pH = 5. cara membedakan kedua larutan tersebut adalah dengan penambahan sedikit larutan asam, basa, atau diencerkan (penambahan air),

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, basa, atau pengenceran (air)  

[tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

[tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga  

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Larutan buffer (Penyangga) dapat dibuat dengan cara :

1. Buffer Asam

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

2. Buffer Basa

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Cara membedakan antara kedua larutan adalah dengan cara penmabahan sedikit larutan asam atau larutan basa atau larutan dienncerkan )ditambah air). Hal ini karena sifat larutan buffer (penyangga) yaitu dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) .

Oleh karena itu, jika setelah ditambahakan sedikit larutan asam atau larutan basa atau larutan dienncerkan )ditambah air) tidak terjadi perubahan pH larutan yang drastis, maka botol tersebut berisi larutan buffer.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854
• pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

Kata kunci :  larutan penyangga, buffer asam, buffer basa, penyangga asam, penyangga basa, buffer