Suatu larutan penyangga mengandung 0,1 mol asam asetat (ka=1.8 x 10^-5) dan 0,1 mol natrium asetat. Hitung pH jika ditambah 20 mL NaOH 0,1 M
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban bintarifr
pH larutan penyangga CH₃COOH - CH₃COONa setelah penambahan NaOH sebesar 5 - log1,73 atau 4,76.
Pembahasan
Campuran dari larutan CH₃COOH dengan CH₃COONa akan membentuk sistem penyangga asam. Jika diketahui :
CH₃COOH = 0,1 mol
CH₃COONa = 0,1 mol
Ka = 1,8 × 10⁻⁵
Maka untuk menentukan pH larutan , dihitung dengan :
[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol asam}{mol garam}[/tex]
= 1,8 × 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,1}{0,1}[/tex]
= 1,8 × 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
= - log 1,8 × 10⁻⁵
= 5 - log 1,8
= 4,74
Jika ke dalam sistem penyangga ini ditambah dengan NaOH (basa) maka pH akan berubah. Karena penyangga asam ditambah dengan basa maka pH akan naik, sebab asam lemah akan bereaksi dengan basa yang ditambahkan.
Jumlah NaOH yang ditambahkan
Volume = 20 mL = 0,02 L
Molaritas = 0,1 M
mol = Volume × Molaritas
= 0,02 × 0,1
= 0,002 mol
Dengan cara stoikiometri untuk menentukan besarnya pH :
Reaksi : CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
mula - mula : 0,1 0,002 0,1
bereaksi : 0,002 0,002 0,002 0,002
_________________ - ______________ +
sisa : 0,098 - 0,102 0,002
Setelah akhir reaksi terbentuk sistem penyangga dengan komposisi baru
CH₃COOH = 0,098 mol
CH₃COONa = 0,102 mol
Ka = 1,8 × 10⁻⁵
Maka untuk menentukan pH larutan , dihitung dengan :
[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol asam}{mol garam}[/tex]
= 1,8 × 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,098}{0,102}[/tex]
= 1,73 × 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
= - log 1,73 × 10⁻⁵
= 5 - log 1,73
= 4,76
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang larutan penyangga brainly.co.id/tugas/10353165
- Materi tentang penyangga asam brainly.co.id/tugas/54871
- Materi tentang penyangga basa brainly.co.id/tugas/14443221
-----------------------------
Detil jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Penyangga
Kode : 11.7.8
#AyoBelajar