400 ml larutan penyangga berasal dr campuran nh3 0,2M KB 10-5 dan larutan HCL 0,1M mempunyai ph =8 +log 3,6. Perbandingan volume NH3 dan HCL adalah

Larutan Penyangga
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (0,2)(V₁) = 0,2V₁ mmol
Jumlah mol HCl = (0,1)(V₂) = 0,1V₂ mmol
                      
                          
                   NH₃       +    HCl    →    NH₄Cl
Mula           0,2V₁          0,1V₂               -           
Reaksi        0,1V₂          0,1V₂            0,1V₂
Akhir      (0,2V₁ - 0,1V₂)   -                 0,1V₂ 

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasi nya. Nilai pH  > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

pH = 8 + log 3,6
pOH = 14 - pOH
pOH = 6 - log 3,6
[OH⁻] = 3,6 x 10⁻⁶

Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi] = [OH⁻]

10⁻⁵ x [0,2V₁ - 0,1V₂] / [0,1V₂ x 1] = 3,6 x 10⁻⁶

0,2V₁ - 0,1V₂ = 0,36(0,1V₂)

0,2V₁ = 0,1V₂ + 0,036V₂

2000V₁ = 1000V₂ + 36V₂

2000V₁ = 1036V₂

V₁ / V₂ = 1036 / 2000 ⇒ 259 / 500

Jadi perbandingan volum NH₃ dan HCl adalah 259 : 500