volume hno3 0,1M yang ditambahkan kedalam larutan 100 ml nh3 0,2M kb 10-5 untuk menghasillkan larutan penyangga dengan ph 9+log 3 adalah

Larutan Penyangga
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (100)(0,2) = 20 mmol
Jumlah mol HNO₃ = (V)(0,1) = 0,1V mmol
                      
                    NH₃   +  HNO₃ →    NH₄NO₃
Mula              20         0,1V                -           
Reaksi         0,1V       0,1V              0,1V
Akhir      (20 - 0,1V)      -                  0,1V 

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasi nya. Nilai pH  > 7.
Garam NH₄NO₃ bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

pH = 9 + log 3
pOH = 14 - pOH
pOH = 5 - log 3
[OH⁻] = 3 x 10⁻⁵

Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi] = [OH⁻]

10⁻⁵ x [20 - 0,1V] / [0,1V x 1] = 3 x 10⁻⁵

20 - 0,1V = 0,3V

0,4V = 20

V = 50

Jadi dibutuhkan HNO₃ sebanyak 50 ml