1. Jika ksp mg(oh)2 pada suhu 25°c adalah 4×10–¹² hitunglah ph larutqn jenuh mg(oh)2..... 2. Pada suhu tertentu ksp pbI2=4×10–¹² maka pbI2 yang dapat larut dala

jawaban nomor satu
Ksp = [Mg2+][2OH-]²
4*10^-12 = s*(2s)²
4*10^-12 = 4s^3
10^-12 = s^3
10^-4 = s

pOH = -log [OH]
= -log [(2s)²]
= -log [(2*10^-4)²]
= -log [4*10^-8]
= 8 - log 4

pH = 14-pOH
= 14- (8 -log4)
= 6+log 4

jawaban nomor dua
Ksp = [Pb2+][2I-]²
4*10^-12 = s*(2s)²
4*10^-12 = 4s^3
10^-12 = s^3
10^-4 = s

10^-4 M itu mol yg terlarut dalam seliter air. untuk menghitung berapa kelarutannya dalam 100 ml atau 0,1 L, tinggal membuat perbandingannya, yaitu :
M1/V1 = M2/V2
10^-4/1 = M2/0,1
10^-5 = M2

jadi, kelarutan PbI2 dalam 100 ml air adalah 10^-5 M