1. diketahui reaksi ch3cooh + hno2 ⇔ ch3cooh2 +no2 pasangan spesi bersifat asam meurut brosted-lowry? 2. HClO4 + CH3COOH ⇔ ClO4 + CH3COOH2 ygmenrupakan pasana

1. diketahui reaksi  : CH₃COOH + HNO₂ ⇔ CH₃COOH₂⁺ + NO₂⁻ maka pasangan spesi bersifat asam menurut brosted-lowry adalah HNO₂ dan NO₂⁻.

2. HClO₄ + CH₃COOH ⇔ ClO₄⁻ + CH₃COOH₂⁺ yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah HClO₄ dan ClO₄⁻

                                                CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺

Penyelesaian Soal :

1. CH₃COOH + HNO₂ ⇔ CH₃COOH₂⁺    +   NO₂⁻

      Basa         Asam    Asam Konjugasi     Basa Konjugasi

Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pasangan spesi bersifat asam menurut brosted-lowry adalah HNO₂ dan NO₂⁻.

2. HClO₄ + CH₃COOH ⇔     ClO₄⁻      +       CH₃COOH₂⁺

     Asam       Basa         Basa Konjugasi     Asam Konjugasi

Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pasangan asam basa konjugasi : HClO₄ dan ClO₄⁻

                  CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺

Pembahasan :

TEORI ASAM BASA

Menurut Teori Arrhenius

Asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H⁺.

Contoh :

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻

HCl → H⁺ + Cl⁻

Basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH⁻.

Contoh :

NaOH → Na⁺ + OH⁻

KOH → K⁺ + OH⁻

Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry  

Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:

1. Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H ₃O⁺),

2. Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH ⁻).

Teori asam-basa Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Contoh:  

asam ⇄ proton + basa konjugasi  

HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻

H ₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.  

Contoh:  

basa + proton ⇄ asam konjugasi  

HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃

OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan teori asam dan basa sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9990872  

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9414500

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : teori asam basa, bronsted-lowry