Garam dari asam kuat dan basa lemah beserta reaksi ionisasi dan reaksi hidrolisis

Campuran antara asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah  hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

Ciri larutan hidrolisis adalah  ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

asam kuat

basa lemah

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

reaksi ionisasi

reaksi hidrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Contoh larutan asam kuat = HCl

Contoh larutan basa lemah adalah NH₄OH

Reaksi ionisasi larutan asam kuat :

Larutan asam kuat adalah larutan yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya, maka :

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Reaksi ionisasi larutan basa lemah :

Sedangkan larutan basa lemah hanya dapat terionisasi sebagian di dalam pelarutnya, maka

NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Reaksi hidrolisis yang terjadi pada larutan asam kuat dan basa lemah :

HCl (aq) + NH₄OH (aq) ---> NH₄Cl (aq) + H₂O (l)

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

NH₄Cl (aq) ---> NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Anion berasal dari asam kuat sehingga tidak akan terhidrolisis menurut reaksi :

Cl⁻ (aq) + H₂O (l) ----> tidak terjadi reaksi

Sedangkan kation berasal dari basa lemah yang akan terhidrolisis di dalam air :

NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ----> NH₄OH (aq) + H⁺ (aq)

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Maka, campuran antara asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Campuran antara asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10777384, https://brainly.co.id/tugas/15452981
• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7